سؤال وجواب

ما كتلة cacl2 اللازمة لتحضير 500 من محلول تركيزه 0.20


يجد الطلاب بعض الصعوبات في حل المسائل الكيميائية والتي يتم تدريسها في المملكة العربية السعودية ضمن المنهج المقرر هذا العام 1442 ، وبدورنا نقدم المساعدة في موقع فيرال لكل الطلاب الذين يبحثون عن حل مسألة الكيمياء ماكتلة CaCl2 اللازمة لتحضير 500ml من محلول تركيزه 0.20M ؟ مع العلم ان كتلة كلوريد الكالسيوم والذي يرمز له بالرمز (CaCl2) المذاب= الكتلة المولية لCaCl2 × عدد مولات المذابn ، ويعتبر كلوريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض ، ونسرد لكم بعض خصائص cacl2 اللازمة لتحضير 500 من محلول تركيزه 0.20 ، حيث ان بلورات كلوريد الكالسيوم لها خاصة استرطاب كبيرة، لذا تستخدم في التجفيف ، وانحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2.6H2O ، كما انه ينحل كلوريد الكالسيوم في الإيثانول أيضاً، حوالي 20 غ كل 100 مل عند 20°س.

ما كتلة cacl2 اللازمة لتحضير 500 من محلول تركيزه 0.20

الحل :
v = 500÷1000
v=0.5 L
n= m . v
n = 0.2 ÷ 0.5
n= 0.1 mol
كتلة CaCl2 المذاب= الكتلة المولية لCaCl2 × عدد مولات المذابn
= 111 × 0.1 = 11.1 جرام(g)
3.220.231.235 CCBot/2.0 (https://commoncrawl.org/faq/)
السابق
ما الحكمه من تشبيه بالكلب دون سائر الحيوانات
التالي
قال علي بن أبي طالب … العلم نهر. ما علامة الترقيم التي يجب وضعها في الفراغ في الجملة السابقة؟

اترك تعليقاً