المحتويات
الايونات المتفرجه
التفاعل الكيميائي هو التكسير الذي يحدث على الروابط الكيميائية داخل المواد المتفاعلة لإنتاج روابط حديثة تقوم بتكوين مواد أخرى مغايرة للمواد التي تدخل في التفاعل في الخواص الفيزيائية والكيميائية ، وكذلك التفاعل الكيميائي وتتمثل وظيفته في تغيير وتغيير الجزيئات والجسيمات الكيميائية وكذلك تغيير الذرات ، وبالنسبة الى أيونات المُعايِنة spectator ions أو المتفرجة فهي أيونات لا تلعب أي دور في التفاعلات ، فهي فقط معاين أو متفرجة .
في المثال التالي الأيونات المعاينة تحتها خط : Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– → Na+ + NO3– + AgCl فالتفاعل الأيوني للتفاعل السابق هو : Ag+ + Cl– → AgCl
الأيونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي فعليًا تسمى
الجواب : ” الأيونات المتفرجة “، و هي عبارة عن أيونات لا تتم داخل المعادلة الأيونية كتابتها فعند القيام بتصفية الأيونات يتم شطبها، والمعادلة الكاملة الأيونية هي عبارة عن معادلة تقوم بإظهار الجسيمات أو الجزيئات داخل المحلول وعلى سبيل المثال أيونات الكلور والصوديوم هي أيونات متفرجة فلذلك لا تقوم بالمشاركة أو المساهمة في التفاعل الكيميائي فهي عبارة عن أيونات ناتجة ومتفاعلة في ذات الوقت.
امثله على الأيونات المتفرجة Spectator ions
– هي الأيونات التى لم تشارك فى التفاعل وتكون مواد متفاعلة وناتجة فى نفس الوقت.
– الأيونات المتفرجة لا تكتب فى المعادلة الأيونية لأنه يتم شطبها عند تصفية الأيونات.
– فمثلاُ فى التفاعل التالي:
↓ (2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s
– لكتابة المعادلة الأيونية للتفاعل السابق لابد أن يكتب المتفاعلات والناتج NaCl على شكل أيونات كالتالي:
(2Na+(aq) + 2OH–(aq) + Cu2+(aq) + 2Cl–(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq) + Cu(OH)2(s
– وتسمى المعادلة التى تبين الجسيمات فى المحلول بالمعادلة الأيونية الكاملة.
– لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أيْ أنها لم تشارك في التفاعل، ولهذا تسمى الأيونات المتفرجة.
– وعند شطب هذه الأيونات من طرفي المعادلة الأيونية تحصل على ما يسمى المعادلة الأيونية النهائية، وهي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
(2OH–(aq) + Cu2+(aq) → Cu(OH)2(s
لاحظ أنه لم يتبق سوى أيونات الهيدروكسيد والنحاس في المعادلة الأيونية النهائية.