سؤال وجواب

حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات.

في التحريك الحراري والكيمياء الفيزيائية يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي:

  •  عند ضغط ثابت، فإن حجم كتلة معينة من غاز مثالي يزداد أو ينقص بنفس المقدار عند زيادة ونقصان درجة حرارته (كلفن)
  •  ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة قانون شارل
    في حين تم نشر هذا القانون من قبل جوزيف لويس غاي-لوساك في العام 1802، ولكنه أشار إلى أعمال غير منشورة تعود إلى جاك شارل من عام 1787.

حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، هناك العديد من العوامل المؤثرة الخارجية التي من الممكن ان تؤثر على حجم الغاز ضغطه، ومن ضمنها درجة الحرارة، اذ وتعتبر هذه العوامل من اهم المقررات التي يتم تدريسها في الفيزياء، لطلاب المرحلة الثانويه ضمن المنهاج السعودي الجديد، اذ وتعتبر الفيزياء بانها احد فروع العلوم الطبيعيه التي تهتم بدراسة الحركة وغيرها من المؤثرات المهمة كالسرعة والتسارع والقوى، وسنقوم من خلال هذا المقال بالتعرف على اجابة سؤال حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، فتابعونا

حل سؤال حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط

عرف قانون بويل بانه القانون الذي يقوم بدراسة حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، ويتاثر بكافة حالات المادة الثلاثة الصلبة والسائلة والغازيه، حيث يؤثر كل من الضغط والحرارة والحجم، على الغاز، ويمكن التعبير عن قانون بويل كالتالي:.

  • ض * ح = ثابت
  •  ض = مقدار الضغط المؤثر
  • ح = حجم كتلة معينة من الغاز
  • ثابت = يعتمد على قيمة الغاز وكتلته ودرجة حرارته .

فينتج لدينا ض1 * ح1 = ض2 * ح2 

  • ض1 = ضغط مؤثر على الغاز الأول
  • ح1 = كتلى حجم معينة من الغاز الأول
  •  ض2 = ضغط مؤثر على الغاز الثاني
  • ح2 = كتلة حجم معينة من الغاز الثاني

 

السابق
يدل قول النبي صل الله عليه و سلم لا سبق الا في نصل او حف اوف حافر.
التالي
من العالم الذي أطلق عليه المستشرقون بطليموس العرب وصُنف كأحد أعظم العقول التي عرفتها الحضارة الإسلامية؟

اترك تعليقاً